LAL
Moderatör
Magnezyum Nedir, Magnezyum Ne Demek
Toprak alkali metaller grubundan bir element. Mg simgesiyle gösterilir ve periyodik tablonun 2a bölümünde yer alır. Çok hafiftir ve yapı malzemesi olarak kullanılan bir metaldir. Atom numarası 12, atom ağırlığı 24,32'dir. 12000C'de kaynar. Gümüş beyazlığındadır. Parlak bir ışık şeklinde yanar. Bu yüzden uzun bir süre fotoğraf flaşı şeritlerinde ve tozlarında, piroteknik aletlerde kullanılmıştır. Magnezyum düşük yoğunlukta bir metal olduğu için uzay sanayisinde, makine, otomobil, ev aletlerinin üretiminde oldukça fazla kullanılır. Direncinin artması için bileşik olarak kullanılır. Nemli havada oksitlenen bir metaldir. Magnezyumlu kuru pillerin ömrü oldukça uzundur. Doğada serbest olarak bulunmayan magnezyum ilk defa Antoine Bussy tarafından 1829 yılında kimyasal element olarak elde edilmiştir. 1833 yılında Michael Faraday elektroliz yoluyla magnezyum klorürü elde edince Almanya'da sanayide üretilmeye başlandı. Magnezyum tabiatta her zaman bileşik halinde bulunmaktadır. Deniz suyunda çözünmüş magnezyum klorür halinde bulunur ve deniz suyunun yaklaşık yüzde on üçünü oluşturur. İnsan vücudunda bulunan magnezyumun yaklaşık dörtte üçü kemiklerdedir, geri kalanı da yumuşak dokularda ve vücut sıvılarındadır. Vücuttaki kalsiyum ve karbonhidrat metabolizmasında görev alır. Vücut sıvısında artı yüklü iyon halindedir. Kas ve sinir fonksiyonlarının yürütülmesinde, kemiklerin güçlendirilmesinde, kalp ritminin düzenli olmasında magnezyuma ihtiyaç vardır. Gıdaların ve bazı maddelerin hücre içinde parçalanmasında, kas ve sinirlerin uyarılmasında rol oynar. Vücutta magnezyum eksikliği olduğu zaman kronik böbrek hastalıkları görülebilir. Su, muz, tahıl, baklagiller, et, süt ve kuruyemişlerde bulunur, ama yiyeceklerdeki miktarları az olduğundan yiyecek yoluyla alınan magnezyum vücut için yetersiz kalabilir. Bu yüzden sebze ve meyve bol tüketilmelidir. Tıpta magnezyum müshil olarak kullanılır.
Magnezyumun tabiatta üç izotopu bulunur. Magnezyum 24-25 ve 26. 3s yörüngesindeki elektronunu verdiğinden dolayı her zaman +2 değerine sahiptir. En önemli bileşikleri şu şekildedir: Magnezyum karbonat (MgCO3). Kokusuz beyaz renkli magnezyum tozu kazan ve boruların ısı yalıtımında, gıda, ilaç ve kozmetikte, kauçukta, mürekkepte ve camda katkı maddesi olarak kullanılır. Magnezyum hidroksit (Mg[OH]2). Deniz suyuna kireç sütü katılarak elde edilir. Magnezyum klorür (MgCl2). Hidroklorik asit magnezyumla tepkimeye girince olur. Renksiz ve nem soğurucu bir maddedir. Çimento ve dokumacılıkta katkı maddesi olarak kullanılır. Magnezyum oksit (MgO) ise yüksek ısıya dayanıklı tuğlaların yapımında, elektrik ve ısı yalıtıcılarının, çimento, gübre, kauçuk ve plastik üretiminde kullanılır. Magnezyum sülfat (MgSO4). Magnezyum hidroksitin kükürt dioksit ve hava ile tepkimesinden elde edilir. Bu malzeme de sanayide kullanılır.
Toprak alkali metaller grubundan bir element. Mg simgesiyle gösterilir ve periyodik tablonun 2a bölümünde yer alır. Çok hafiftir ve yapı malzemesi olarak kullanılan bir metaldir. Atom numarası 12, atom ağırlığı 24,32'dir. 12000C'de kaynar. Gümüş beyazlığındadır. Parlak bir ışık şeklinde yanar. Bu yüzden uzun bir süre fotoğraf flaşı şeritlerinde ve tozlarında, piroteknik aletlerde kullanılmıştır. Magnezyum düşük yoğunlukta bir metal olduğu için uzay sanayisinde, makine, otomobil, ev aletlerinin üretiminde oldukça fazla kullanılır. Direncinin artması için bileşik olarak kullanılır. Nemli havada oksitlenen bir metaldir. Magnezyumlu kuru pillerin ömrü oldukça uzundur. Doğada serbest olarak bulunmayan magnezyum ilk defa Antoine Bussy tarafından 1829 yılında kimyasal element olarak elde edilmiştir. 1833 yılında Michael Faraday elektroliz yoluyla magnezyum klorürü elde edince Almanya'da sanayide üretilmeye başlandı. Magnezyum tabiatta her zaman bileşik halinde bulunmaktadır. Deniz suyunda çözünmüş magnezyum klorür halinde bulunur ve deniz suyunun yaklaşık yüzde on üçünü oluşturur. İnsan vücudunda bulunan magnezyumun yaklaşık dörtte üçü kemiklerdedir, geri kalanı da yumuşak dokularda ve vücut sıvılarındadır. Vücuttaki kalsiyum ve karbonhidrat metabolizmasında görev alır. Vücut sıvısında artı yüklü iyon halindedir. Kas ve sinir fonksiyonlarının yürütülmesinde, kemiklerin güçlendirilmesinde, kalp ritminin düzenli olmasında magnezyuma ihtiyaç vardır. Gıdaların ve bazı maddelerin hücre içinde parçalanmasında, kas ve sinirlerin uyarılmasında rol oynar. Vücutta magnezyum eksikliği olduğu zaman kronik böbrek hastalıkları görülebilir. Su, muz, tahıl, baklagiller, et, süt ve kuruyemişlerde bulunur, ama yiyeceklerdeki miktarları az olduğundan yiyecek yoluyla alınan magnezyum vücut için yetersiz kalabilir. Bu yüzden sebze ve meyve bol tüketilmelidir. Tıpta magnezyum müshil olarak kullanılır.Magnezyumun tabiatta üç izotopu bulunur. Magnezyum 24-25 ve 26. 3s yörüngesindeki elektronunu verdiğinden dolayı her zaman +2 değerine sahiptir. En önemli bileşikleri şu şekildedir: Magnezyum karbonat (MgCO3). Kokusuz beyaz renkli magnezyum tozu kazan ve boruların ısı yalıtımında, gıda, ilaç ve kozmetikte, kauçukta, mürekkepte ve camda katkı maddesi olarak kullanılır. Magnezyum hidroksit (Mg[OH]2). Deniz suyuna kireç sütü katılarak elde edilir. Magnezyum klorür (MgCl2). Hidroklorik asit magnezyumla tepkimeye girince olur. Renksiz ve nem soğurucu bir maddedir. Çimento ve dokumacılıkta katkı maddesi olarak kullanılır. Magnezyum oksit (MgO) ise yüksek ısıya dayanıklı tuğlaların yapımında, elektrik ve ısı yalıtıcılarının, çimento, gübre, kauçuk ve plastik üretiminde kullanılır. Magnezyum sülfat (MgSO4). Magnezyum hidroksitin kükürt dioksit ve hava ile tepkimesinden elde edilir. Bu malzeme de sanayide kullanılır.
